Termodinamica / Rapporto Tra Lavoro e Calore – Pt.2

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Cos’è la Termodinamica? – Pt.1

Cos’è la Termodinamica? – Pt.2

Termodinamica/Rapporto Lavoro-Calore Pt.1

Una certa quantità di lavoro meccanico eseguito su un sistema, produce un effetto equivalente a quello ottenuto fornendo al sistema una determinata quantità di calore.

Precisamente, dalla relazione contenuta nella dispensa, si deduce che, il lavoro L, espresso in Joule, necessario per ottenere un determinato incremento di temperatura è direttamente proporzionale alla quantità di calore (espressa in calorie) che bisogna fornire per ottenere lo stesso incremento.

Joule effettuò vari esperimenti, usando anche l’energia elettrica per studiare in che misura il passagio di corrente elettrica provocasse il riscaldamento di un filo elettrico. Da tutte le prove effettuate si può concludere che l’equivalenza fra lavoro e calore, nella forma stabilita dalla precedente relazione, è  indipendente dalle modalità con cui il lavoro viene eseguito. Per tale motivo, J può essere considerato come una Costante Universale.

Dopo Mayer e Joule l’antico “Calorico” fu definitivamente abbandonato e il Principio di Equivalenza Fra Calore e Lavoro è diventato uno dei capisaldi della Fisica. Il calore non è una Sostanza e nemmeno, a rigore, una forma di energia: piuttosto, deve essere interpretato come “energia in transito” ovvero come un trasferimento di energia provocato da una differenza di temperatura.

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Dispensa Fikissima ==> “Rapporto Tra Lavoro e Calore

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===> PROBLEMA SVOLTO SULL’ARGOMENTO (WORK IN PROGRESS)

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Una risposta a Termodinamica / Rapporto Tra Lavoro e Calore – Pt.2

  1. Rino scrive:

    Grazie prof 🙂 Molto utile!