Termodinamica / Rapporto Tra Lavoro e Calore – Pt.1

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Cos’è la Termodinamica? – Pt.1

Cos’è la Termodinamica? – Pt.2

Le considerazioni fatte nell’articolo precedente spinsero il tedesco Julius Mayer, nel 1842 ad asserire che deve esistere un rapporto di conversione costante tra lavoro e calore.

L’anno successivo (1843), l’inglese James Prescott Joule riuscì a determinare sperimentalmente tale rapporto di conversione per mezzo di un geniale e cervellotico apparato sperimentale noto con il nome di Dispositivo Calorimetrico di Joule per la Misura del Fattore di Conversione Fra Lavoro Meccanico e Calore.

Utilizzando questo apparato, Joule trovò un risultato molto vicino a quello attualmente accettato, confermato da molte accurate esperienze, e cioè che:

“Per innalzare di 1°C la Temperatura dell’Acqua occorrono 4,186 J di Lavoro Meccanico per ogni Grammo di Acqua”.

D’altro canto, è risaputo che, (per definizione), al fine di incrementare di un 1 °C un grammo d’acqua, bisogna fornire al sistema una quantità di calore pari ad una caloria che per l’appunto, corrisponde a circa 4,186 J!

Fine III Parte

Continua ==> Rapporto Tra Lavoro e Calore – Pt.2

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4 risposte a Termodinamica / Rapporto Tra Lavoro e Calore – Pt.1

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  3. Vincenzo scrive:

    Ottimo articolo, complimenti 🙂

  4. Laura scrive:

    La Termodinamica è un argomento che mi appassiona molto e qui è molto ben trattato!

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